题目内容
【题目】如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线，回答问题． 
（1）20℃时，KNO3的溶解度约为g；
（2）要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用的结晶方法是
（3）将NaCl和KNO3各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是；（选填“NaCl”或“KNO3”）
（4）分别将40℃的NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液，同时降温至10℃，下列有关说法中，正确的是 ． （填序号）
A.析出晶体的质量一定相等
B.KNO3溶液变成不饱和溶液
C.两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO3 ．
【答案】
（1）30
（2）蒸发结晶
（3）KNO3
（4）C
【解析】解：（1）据图可以看出，20℃时，KNO3的溶解度约为30g，故填：30；（2）氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故要使氯化钠从其饱和溶液中大量结晶析出，最好采用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶；（3）10℃硝酸钾的溶解度大约为20g，氯化钠的溶解度大约为34g，故将NaCl和KNO3各30g，分别放入10℃100g水中充分溶解，能形成饱和溶液的是 硝酸钾，故填：KNO3；（4）A．不知道溶液的质量，不能比较析出晶体的关系，错误； B．KNO3溶液的溶解度随温度的降低而减小，故会析出晶体仍然为饱和溶液，错误；
C．10℃两种物质的溶解度是氯化钠的大于硝酸钾的，故该温度下两种溶液中溶质质量分数关系：NaCl＞KNO3 ， 正确；
故填：C．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．
