题目内容
【题目】正常情况下人的胃液pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康.某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.49%(胃液密度约为1g/cm3).
(1)正常情况下,人的胃液显性.
(2)人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围是g.
(3)服用碱性药品可以治疗胃液中HCl含量过多,你认为该患者(填“能”或“不能”)服用氢氧化钠来治疗胃液中 HCl过多,理由是 .
(4)医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】,每片胃舒平平含Al(OH)3的质量为0.39g.请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程)
【答案】
(1)酸
(2)0.2~0.4
(3)不能;氢氧化钠有很强的腐蚀性
(4)解:该患者胃液中至少多出HCl的质量为:100ml×1g/cm3×1.49%﹣0.4g=1.09g
设要使该患者恢复正常,至少需要消耗氢氧化铝的质量为x
Al(OH)3+ | 3HCl═AlCl3+3H2O |
78 | 109.5 |
x | 1.09g |
x=0.78g
至少服用胃舒平的片数为: =2片
答:该患者至少服用2片的胃舒平,胃液才能恢复正常.
【解析】解:1ml=1g/cm3(1)因胃液中含有盐酸,盐酸呈酸性,故正常情况下,人的胃液显酸性;(2)根据溶质的质量分数= ,故溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数,100ml×1g/cm3×0.2%=0.2g,100ml×1g/cm3×0.4%=0.4g,故胃液中HCl的质量范围是:0.2g~0.4g;(3)因为氢氧化钠有很强的腐蚀性,故不能用氢氧化钠来中和胃酸.所以答案是:(1)酸;(2)0.2~0.4;(3)不能;氢氧化钠有很强的腐蚀性;(4)2片
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本,需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.
【题目】知识在于积累.下面是小乐同学制作的化学知识卡片的部分内容:
(1)请将其补充完整.
专题:物质的类别、性质和用途 整理时间:2012年5月 | |||
物质 | 类别 | 性质 | 对应的用途 |
①CH4 | 有机物 | 可燃性 | |
②浓硫酸 | 酸 | 性 | 干燥剂 |
③(写化学式) | 氧化物 | 还原性 | 冶炼金属 |
④石 墨 | 导电性 | 做电极 | |
… |
(2)生活中处处有化学.铁锅是厨房中常用的炊具,请用所学的化学知识填空. ①铁锅作炊具主要是利用铁的性.
②铁锅手柄上使用的塑料应具有性(填“热塑”或“热固”).
③使用铁锅有利于人体健康,主要是因为 .
④请你说出一个厨房中防止铁锅生锈的方法 .