题目内容
【题目】除去物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案可行的是
A. 氮气(氧气)通过足量灼热的炭粉
B. CO2(CO)点燃
C. 氧气(水蒸气) 通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D. FeSO4溶液(CuCl2) 加入过量的Fe粉,过滤
【答案】C
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。A. 氮气(氧气)----通过足量灼热的炭粉,碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体,引入了杂质,错误;B. CO2(CO)----点燃,二氧化碳气体不支持燃烧,一氧化碳燃烧不起来,错误;C. 氯化钙能作干燥剂,可干燥氧气,正确;D. FeSO4溶液(CuCl2) ----加入过量的Fe粉,Fe+ CuCl2 == Cu + FeCl2,生成FeCl2,引入了杂质,错误。故选C。
【题目】钙元素是一种重要的金属元素,它形成的物质种类很多。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知:CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2,请你写出该反应的化学方程式________________________。
(2)生石灰溶于水可制得熟石灰,该反应过程中能量的变化是_______(填“吸热”或“放热”),实验室可以用________测定其溶液的酸碱度。
(3)实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:NaOH 猜想二:NaOH和Ca(OH)2
猜想三:NaOH和________ 猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是__________________。
【实验过程】
实验步骤 | 现象 | 结论 |
实验Ⅰ:取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液 | ______________ | 猜想二不成立 |
实验Ⅱ:另取滤液,向其中加入足量_______ | 产生气泡 | 猜想三成立 |
【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑_______。
【题目】化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的问题,进行了相应的探究活动。
活动1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验1:取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝,在氧气中燃烧 | 零星火星 | “火星四射”与铁丝含碳量的关系是 ________。 |
实验2:取直径 _____ mm,含碳0.3%的铁丝,在氧气中燃烧 | 较明显的火星四射 |
活动2:黑色固体中是否含有铁?
【资料】
①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体,具有磁性。
②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸(即:铁+盐酸→氯化亚铁+氢气;四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水)
③氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为黄色。
小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案,其理由是______。
他设计了如下实验方案证明了铁的存在。请补全下列空白:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中,加入一定量 _______,放置一段时间 | __________ | 黑色固体中含有铁 |