题目内容
【题目】在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡．然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，铁与稀硫酸恰好完全反应．欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ）
A.8.4g镁
B.8.4g氧化钙
C.8.4g锌
D.8.4g碳酸镁
【答案】A
【解析】解：由于题目给出的都是8.4g固体，而8.4g铁反应有气体生成，所以首先排除不能生成气体的氧化钙．等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁镁．当8.4g铁恰好完全反应时，8.4g镁不能完全反应，酸完全反应，所以生成的氢气取决于酸，和铁生成的氢气质量相等，而锌完全反应且酸有剩余，所得得到的氢气少．所以在ABC中只有A符合题意．
由于8.4g铁和硫酸恰好完全反应
设8.4g铁恰好反应消耗的硫酸的质量为x，生成的氢气的质量为y
Fe+ | H2SO4=FeSO4+ | H2↑ |
56 | 98 | 2 |
8.4g | x | y |
= 
= 
x=14.7g
y=0.3g
由
MgCO3+ | H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ |
84 | 98 |
可知8.4g碳酸镁消耗的硫酸为9.8g，所以硫酸有剩余，根据碳酸镁的质量求算二氧化碳．
设8.4g碳酸镁完全反应生成的二氧化碳的质量为z
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+ | CO2↑ |
84 | 44 |
8.4g | z |
= 
z=4.4g
所以天平不平衡．
故选：A．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
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