题目内容
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL的气体(标准状况),所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为( )
A、11.2g | B、5.6g | C、2.8g | D、无法计算 |
分析:恰好使混合物完全溶解,说明反应后既没有固体,也没有盐酸.放出224ml标准状况下的气体,说明有0.01mol的Fe与盐酸反应.向所得的溶液中加入硫氰化钾,无血红色出现,说明溶液中不存在Fe3+,即只有Fe2+,即Fe3+全部与Fe反应. 根据元素守恒可知铁元素总得物质的量为0.05摩尔.
解答:解:根据题意,混合物完全溶解且所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,可判断原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸且反应后的溶液中无Fe3+存在,因此Fe元素在溶液中只以FeCl2的形式存在,溶液中氯离子与亚铁离子的个数比为2:1,
则可由盐酸物质的量可确定Fe的物质的量=FeCl2的物质的量=
×0.1L×1mol/L=0.05mol
所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量=0.05mol×56g/mol=2.8g
答案:C
则可由盐酸物质的量可确定Fe的物质的量=FeCl2的物质的量=
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所以还原相同质量的此混和物可得到铁的质量=0.05mol×56g/mol=2.8g
答案:C
点评:解答此题应抓着原混合物恰好溶于100mL1mol/L的盐酸,且反应后的溶液中无Fe3+存在,即Fe元素只以FeCl2的形式存在.
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