题目内容
【题目】黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．
实验步骤 | ①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重 | ②待反应完全后，称重 |
实验图示 |
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实验数据 | 烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g | 烧杯和其中混合物的质量为199.6g |
（1）反应产生氢气的质量是 g．
（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
【答案】（1）0.4g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
【解析】（1）反应产生氢气的质量是：200g﹣199.6g=0.4g；
（2）设黄铜样品中含锌的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
样品中铜的质量是40﹣13=27g，
样品中铜的质量分数为：
×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．
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