题目内容
【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的离子符号为________。
（2）A、B、D能形成一种化合物，其水溶液的pH____7（填＞、＜、=）；。
（3）B和C形成的化合物化学式是_________（写化学式，下同）；A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为________。
【答案】S2- ＜ Na2O H2O2
【解析】
首先根据原子结构示意图判断元素种类。
（1）根据D元素原子结构示意图可知，该元素原子的核电荷数为16，故为硫元素，最外层电子数为6，因此需要得到两个电子达到稳定结构，带两个单位的负电，因此离子符号为：S2-。
（2）A核电荷数为1，为氢元素；B核电荷数为8，为氧元素；D为硫元素，形成的化合物为硫酸，硫酸是酸，硫酸的pH小于7，故答案为＜。
（3）C核电荷数为11，为钠元素，所以钠和氧两种元素形成的化合物为氧化钠，化学式为Na2O；A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为H2O2。
名校课堂系列答案
【题目】某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
（提出问题）是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
（猜想与假设）他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应； 乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与________________________有关（写一条即可）。
（设计实验）三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤 | 设计这一步骤目的 | 实验现象 | 实验结论 |
1．将NaOH溶液加热煮沸 | ____________ | 溶液变红，过一会儿红色消失 | 甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”） |
2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方 | _____________ |
（2）乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_________________。
（3）丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察图2回答问题：
①写出一条规律性结论：_____________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为_____。
A90-140s B140-180s C180-280s D大于280s
