Question

【题目】由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是( )
A.Zn Al
B.Cu Ag
C.Fe Zn
D.Al Mg

Answer 1

【答案】A
【解析】当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x 　　　　2
13g 　　　 1g
=
x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于26，一个的相对原子质量大于26，在给定的金属中只有镁的小于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18．
A、Zn的相对原子质量大于26，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，故A正确；
B、Cu和Ag不和硫酸反应，不会生成氢气，故B错误；
C、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故C错误；
D、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于Al的相对原子质量小于26，Mg的相对原子质量为24，小于26，故D错误．
【考点精析】本题主要考查了金属活动性顺序及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．