题目内容
【题目】某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4 , 为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废液,逐滴加入NaOH溶液至过量,测得生成Cu(OH)2沉淀(无其它沉淀),其质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:
(2)计算废液中CuSO4的质量分数.(写出计算过程)
【答案】
(1)氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应,没有沉淀产生
(2)解:设参加反应的硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ | Cu(OH)2↓ |
160 | 98 |
x | 1.96g |
=
x=3.2g
所以废液中CuSO4的质量分数为: ×100%=3.2%
【解析】解:(1)因为废液还有酸,氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应,没有沉淀产生;
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.
练习册系列答案
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【题目】下列实验操作、现象和结论对应正确的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向久置于空气中的NaOH溶液滴加稀H2SO4 | 有气泡产生 | NaOH和H2SO4发生了化学反应 |
B | 向某溶液中滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 | 原溶液含有SO42﹣ |
C | 向集满CO2的软塑料瓶中加入约 体积滴有石蕊试液的水,旋紧瓶盖,振荡 | 塑料瓶变瘪, | CO2能与石蕊反应 |
D | 将质量相同的Mg、Zn分别投入到足量的稀HCl中 | 镁条表面产生气体更多、更快 | 金属活动性:Mg>Zn |
A.A
B.B
C.C
D.D