题目内容
【题目】实验室有一瓶敞口久置的烧碱药品,取20g此样品加水溶解配制成120g溶液,加入氯化钙溶液至恰好完全反应,实验过程如下(不考虑氯化钙与氢氧化钠反应),下列说法正确的是:
A. 滤液中溶质只有氯化钠
B. 加入氯化钙溶液的质量为111g
C. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大,相对误差偏大
D. 样品中氢氧化钠的质量小于9.4g
【答案】BD
【解析】A.根据氢氧化钠部分变质分析解答;
B.根据生成10g沉淀解答;
C.根据氯化钡相对分子质量比氯化钙大解答;
D.根据氢氧化钠变质含有水分解答。
解:设样品中碳酸钠的质量为x,参加反应的氯化钙的质量为y。
Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
x y 10g
x=10.6g
y=11.1g
A.由上可知,氢氧化钠固体部分变质。故滤液中溶质除氯化钠外还有未变质的氢氧化钠,因此说法错误;
B.由计算可知氯化钙的质量为11.1g。则加入氯化钙溶液的质量为11.1g÷10%=111g。故正确;
C. 用氯化钡替代氯化钙所得沉淀质量变大,相对误差偏小,故说法错误;
D. 样品中氢氧化钠变质,含有水分,故样品中氢氧化钠的质量小于9.4g。说法正确。
因此本题选BD。
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