Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，把60g某浓度的稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的质量（g）	20	20	20
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

试求：

（1）m的数值________。

（2）60g该硫酸溶液的溶质质量分数是_______？（写出计算过程，计算结果保留1位小数）

Answer 1

【答案】0.04 9.8%

【解析】

（1）分析表格数据，每次加入的稀硫酸质量相同，第三次加入稀硫酸还有气体产生，说明第二次加入的稀硫酸已完全反应完，产生气体应该与第一次产生的气体一样多，故m的数值为0.04。

（2）解：设20g该硫酸溶液的溶质质量为X。

则该硫酸溶液的溶质质量分数为

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。