题目内容
【题目】某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验．取该高锰酸钾样品10g，放在试管中加热至完全反应，冷却后，称得剩余固体质量为9.04g．请计算：
（1）反应中产生的氧气的质量；
（2）高锰酸钾样品的纯度．
【答案】
（1）解：生成O2的质量=10﹣9.04=0.96克
（2）解：设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为X
2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
X 0.96g
根据： 
解得X=9.48g，所以高锰酸钾中样品的纯度为： 
×100%=94.8%
【解析】（1）根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量，再除以样品的质量即可．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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