题目内容
【题目】为测定某种铝铜合金的质量分数，探究小组进行了如表实验：
实验端号 | 铝铜合金的质量（g） | 加入稀硫酸的质量 | 生成H2的质量（g） |
实验1 | 30 | 392 | 2 |
实验2 | 30 | 588 | 3 |
实验3 | 30 | 600 | 2 |
（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为多少？
（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
【答案】
（1）
解：设铝的质量为x，588g稀硫酸中硫酸的质量为y，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
54 294 6
x y 3g
x=27g，y=147g，
所用稀硫酸溶质的质量分数为： 
×100%=25%，
（2）
解：该铝铜合金中铝的质量分数为： 
×100%=90%，
【解析】加入392g稀硫酸时，生成氢气的质量是2g，加入588g稀硫酸时，生成氢气的质量是3g，继续加入稀硫酸时不再产生氢气，说明588g稀硫酸和铝恰好反应生成3g氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸和铝的质量，进一步可以计算所用稀硫酸溶质的质量分数和该铝铜合金中铝的质量分数．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．
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