题目内容
如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。
(1)20℃时,NaCl的溶解度是 。
(2)20℃时,将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数是 (保留到0.1%)。
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、蒸发浓缩、 ,然后过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是
(1)20℃时,NaCl的溶解度是 。
(2)20℃时,将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液中溶质的质量分数是 (保留到0.1%)。
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、蒸发浓缩、 ,然后过滤、洗涤、干燥。
(4)某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是
A.向④加入4.5gKNO3即可达到饱和 | B.②③⑤中溶质的质量分数相等 |
C.①③④均为KNO3的不饱和溶液 | D.④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 |
(1)36.0克
(2)饱和 26.5%
(3)降温结晶
(4)C
(2)饱和 26.5%
(3)降温结晶
(4)C
试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,进而判断结晶的方法,①溶解度随温度的升高而增大,采用冷却热饱和溶液(即降温结晶),②溶解度随温度的升高而变化不大,采用蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下,物质的溶解度,
(1)据图可知, 20℃时,NaCl的溶解度是36.0克
(2)20℃时,NaCl的溶解度是36.0克,即100克水中达到饱和状态时溶解的质量为36克,那么50克水中最多就只能溶解18克,现将20gNaCl固体投入到50g水中,得到的是NaCl的饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数=18克/68克×100%=26.5%
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,以KNO3为主,提纯KNO3,应该采取冷却热饱和溶液(即降温结晶)的方法
(4)A、句跟溶解度曲线,可以看出50℃时,KNO3的溶解度是85.5克,而总共三次所加的KNO3质量20克+30克+30克=80克,故要达到饱和状态,还需加85.5克-80克=5.5克,错误,B、②是20℃时的饱和溶液,③是50℃时的不饱和溶液,溶液中的溶质质量不相等,故溶质的质量分数也不相等,错误,C、①③④均为KNO3的不饱和溶液,正确,D、④溶液中的溶质质量为80克,降温至20℃时,溶解度为31.6克,所以可析出KNO3晶体的质量=80克-31.6克=48.4克,错误,故选C
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