Question

（2013?巴中）要配制50g20%的KNO₃溶液，需要量取水的体积

40

mL．若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将

偏小

．（填“偏大”，“偏小”，“不变”）

Answer 1

分析：利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而计算出所需水的体积．
根据量筒读数时的要求，视线要与量笥内液体凹液面的最低处保持水平，仰视液面，读数比实际偏小；俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析判断．

解答：解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g20%的KNO₃溶液，需KNO₃的质量=50g×20%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-10g=40g；水的密度为1g/cm³，则根据V=

m

ρ

=

40g

1g/cm3

=40cm³=40mL．
用量筒量取水的体积时，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，即所量取的水的实际体积偏大，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小．
故答案为：40；偏小．

点评：本题难度不大，掌握量筒的使用方法、配制溶质质量分数一定的溶液的基本方法等是正确解答本题的关键．