题目内容
【题目】“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____________（填名称）造成的。
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应的化学方程式为___________________________。
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：____________________。
【答案】 > 二氧化硫、二氧化氮 2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H20 氨态氮肥不能和碱性物质混合施用
【解析】显碱性的溶液pH大于7，二氧化硫溶于水生成亚硫酸或硫酸，容易形成酸雨。根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式。
解：（1））“碱雨”显碱性，pH大于7。故填：大于；
（2）化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨。故填：二氧化硫、二氧化氮；
（3）NH4Cl与Ca（OH）2共热反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）铵盐与显碱性的物质混合后反应生成氨气，从而使肥效降低．故填：氨态氮肥不能和碱性物质混合施用。
【题目】草木灰是农家肥料，它是指山草、禾秆和树枝等燃烧后的灰烬（不包括由煤所产生的煤炭），主要成分是碳酸钾，还含有硫酸钾、氯化钾。为了确定草木灰的成分，进行了以下实验。
（提供的试剂： 
溶液、
溶液、
溶液、稀硝酸、稀盐酸）
步骤1：取适量草木灰样品于烧杯中，加入过量_____________（填化学式），搅拌，产生大量无色气泡，说明草木灰含有碳酸钾。
请你接着上面的实验继续完成下列步骤：
实验操作 | 预期实验现象与结论 |
步骤2：将步骤1的混合物过滤，取少量滤液于试管中，加入过量的______________。 | _____________________________，说明草木灰中含有硫酸钾 |
步骤3：________________________。 | ___________________________。 |
【题目】全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12．5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20．8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
烧杯及所称物质总质量/g | 82．2 | 101．9 | 121．6 | 141．3 | 162．1 |
请计算：⑴恰好完全反应时，共产生二氧化碳多少克？
⑵石头纸中碳酸钙的质量分数？
⑶恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数？
