题目内容
【题目】硫酸亚铁（FeSO4·xH2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣对制备硫酸亚铁晶体等问题进行了探究。
【查阅资料】硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【实验探究】某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如下图：
①633℃以上时，固体呈红棕色，则化学式为_______。
②计算FeSO4·xH2O中的x（写出计算过程，FeSO4的相对分子质量：152）。 ______。
③温度在159℃—373℃时残留固体的化学式为______。
④写出固体质量由4.56g变为2.40g时的化学方程式_______。
【答案】 Fe2O3 x=7 FeSO4·H2O 4FeSO4=====2 Fe2O3+4 SO2↑+ O2↑
【解析】①硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，633℃以上时，固体呈红棕色，则化学式为：Fe2O3；②根据图象可知0～373℃是晶体失去结晶水的过程，8.34gFeSO4xH2O失去水后生成4.56g FeSO4，根据
FeSO4xH2O～FeSO4
152+18X 152
8.34g 4.56
=7；③设温度在159℃—373℃时硫酸亚铁中结晶水的个数为
，
FeSO4xH2O～FeSO4
152+18a 152
5.10g 4.56g
=1
所以，温度在159℃—373℃时硫酸亚铁中残留固体的化学式为：FeSO4·H2O；④4.56g变为2.40g时不含结晶水，硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，化学方程式为： 
。
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