Question

（2013?衡阳一模）做氢氧化钠溶液中和稀硫酸是实验时，先在氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，恰好完全反应时，溶液由红色变为

无

色．氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．小林同学在做该实验时，忘记氢氧化钠中滴入酚酞溶液，在逐滴加入稀硫酸一段时间后，再加入几滴酚酞容液，溶液没有变红．为此，小林作出结论：恰好完全反应．小明同学认为该判断不正确．他认为：在反应后的溶液加入酚酞溶液，溶液不变红，也可能是

硫酸过量

．小伟同学认为在反应后的溶液中滴入几滴碳酸钠溶液即可证明小林同学的结论是否正确．若产生什么现象小林的判断正确？

没有气泡冒出

；若小林的判断不正确，其现象是

有气泡冒出

，反应的化学方程式为

Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根据氢氧化钠溶液中和稀硫酸，恰好完全反应时生成硫酸钠和水溶液呈中性、酸性溶液也使酚酞试液不变红、硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳进行解答．

解答：解：氢氧化钠溶液中和稀硫酸，恰好完全反应时生成硫酸钠和水溶液呈中性，溶液由红色变为无色．氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；酸性溶液也使酚酞试液不变红，所以在反应后的溶液加入酚酞溶液，溶液不变红，也可能是硫酸过量；硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以在反应后的溶液中滴入几滴碳酸钠溶液即可证明小林同学的结论是否正确．若没有气泡冒出则说明小林的判断正确；若小林的判断不正确，则说明有硫酸，其现象是有气泡冒出，反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故答案为：
无；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；硫酸过量；没有气泡冒出；有气泡冒出；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

点评：氢氧化钠和稀硫酸的反应可能出现以下三种情况：两种物质恰好完全反应，反应后溶液为硫酸钠溶液；硫酸过量，反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；氢氧化钠过量，反应后的溶液为硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液；判断出反应后溶液的可能组成．