Question

【题目】海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ溶解Ⅱ（填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是；
写出反应Ⅱ的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸发池
（2）饱和溶液
（3）过滤
（4）复分解反应；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池．（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．（4）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O． 所以答案是：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．