Question

（2012?太原）某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO₃溶液，现实验室只有含少量NaCl的KNO₃固体药品．
（1）查阅KNO₃和NaCl的溶解度曲线，如图．从图中可得到的一条信息是

20℃时KNO₃的溶解度为31.6g

（合理即可）．50℃时，将85.5g固体药品溶于100g水中，得到的是KNO₃的

不饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液．将KNO₃提纯的方法是

降温结晶

（2）小明用提纯后的KNO₃固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，其操作步骤是：计算、

称量量取

、

溶解

、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小，其原因可能是

①②

：
①KNO₃固体仍然不纯     ②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出
（3）小红提出，也可用一定量20℃时31.6%的KNO₃溶液稀释配制5%的溶液，你认为是否可行

不行

（填“行”或“不行”）．

Answer 1

分析：（1）根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑；
（2）根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析；
（3）根据20℃时KNO₃的溶解度，求出此时的溶质的质量分数作一比较；

解答：解：（1）由KNO₃和NaCl的溶解度曲线知，20℃时KNO₃的溶解度为31.6g；50℃时KNO₃的溶解度为85.5g，所以将85.5g固体药品溶于100g水中，由于含有杂质，所以形成的是不饱和溶液；因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大，并且受温度影响较大，提纯的方法可以用降温结晶法．故答案为：20℃时KNO₃的溶解度为31.6g；不饱和；降温结晶；
（2）配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶；所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多，
KNO₃固体仍然不纯，溶质少；溶解前，烧杯中有少量水，溶剂多；用量筒量取水时俯视读数，量取到的液体水偏少，即配得的质量分数会偏大；装瓶时，有少量溶液洒出导致溶液的质量减小，而溶质质量分数不会改变，所以①②符合；故答案为：称量量取；溶解；①②；
（3）20℃时KNO₃溶液溶质的质量分数为

31.6

100+31.6

×100%≈24%，所以不会出现31.6%的KNO₃溶液，故填：不行；

点评：解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因：要从两个方面分析：溶质称少了，溶剂量多了．