题目内容
(7分)为测定某纯碱样品(含氢氧化钠杂质)中碳酸钠的含量,进行如下实验:取65g纯碱样品平均分为5份,分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液,获得如下实验数据:
(1)13g样品完全反应时放出的气体的质量是 g。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(3)13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。(只写结果,保留小数点后一位)
(4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸,请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。(在答题卡的坐标中作图)
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
样品质量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
加入盐酸质量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
反应后物质质量/g | 28 | 43 | 90.8 | 138.6 | 158.6 |
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(3)13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。(只写结果,保留小数点后一位)
(4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸,请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。(在答题卡的坐标中作图)
(1)4.4 (2)81.5% (3)11.0%
(4)
(4)
试题分析: (1)根据质量守恒定律可知溶液质量的减少就是生成的二氧化碳的质量:143g-138.6g=4.4g
设纯碱样品中碳酸钠的质量为X,氯化氢的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
X Y 4.4g
106:44=x:4.4g 73:44=Y:4.4g
X=10.6g y=7.3g
碳酸钠的质量分数为: 81.5% 盐酸的质量分数为 7.3%
盐酸中氯化氢的质量为:130g×7.3%;根据HCl~~~~NaCl,生成的氯化钠的质量为z
58.5
130g×7.3% Z
36.5:58.5=130g×7.3%:z
Z=15.21g
溶液的质量为:130g+13g=143g,故溶液的溶质质量分数为=11.0%
(4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸,请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。
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