题目内容

(7分)为测定某纯碱样品(含氢氧化钠杂质)中碳酸钠的含量,进行如下实验:取65g纯碱样品平均分为5份,分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液,获得如下实验数据:
实验
1
2
3
4
5
样品质量/g
13
13
13
13
13
加入盐酸质量/g
15
30
80
130
150
反应后物质质量/g
28
43
90.8
138.6
158.6
(1)13g样品完全反应时放出的气体的质量是     g。
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
(3)13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是      。(只写结果,保留小数点后一位)
(4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸,请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。(在答题卡的坐标中作图)
 (1)4.4    (2)81.5%      (3)11.0%
(4)
 
试题分析: (1)根据质量守恒定律可知溶液质量的减少就是生成的二氧化碳的质量:143g-138.6g=4.4g
设纯碱样品中碳酸钠的质量为X,氯化氢的质量为Y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106     73           44
X       Y        4.4g
106:44=x:4.4g              73:44=Y:4.4g
X=10.6g                      y=7.3g
碳酸钠的质量分数为: 81.5%  盐酸的质量分数为 7.3%
盐酸中氯化氢的质量为:130g×7.3%;根据HCl~~~~NaCl,生成的氯化钠的质量为z
58.5
130g×7.3%       Z
36.5:58.5=130g×7.3%:z
Z=15.21g
溶液的质量为:130g+13g=143g,故溶液的溶质质量分数为=11.0%
(4)若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸,请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。
练习册系列答案
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(18分)硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐,化学式为xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O,在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料: ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于乙醇;
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:
温度/℃
FeSO4
(NH4) 2SO4
xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21. 6
30
32.9
78
28.1
      ③硫酸亚铁铵晶体受热时,在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】:制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
(1)在盛有废铁屑的容器中,倒入热水和洗涤剂,充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污,这是利用洗涤剂的     作用;
(2)操作①中发生反应的化学方程式为     
(3)过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法,为了加快过滤速率,你选择折法是     
         
(4)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是    ,过滤后得到的固体中一定含有的物质是    
(5)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→          →d;
a.过滤        b.加热浓缩        c.冷却结晶        d.洗涤干燥
(6)操作②中使用乙醇洗涤,可快速晾干。这样做的优点是     
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发,可低温晾干晶体
【探究二】:探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】:取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体,分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到0.68gNH3;向另一份中加入过量的BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题:
(7)实验中生成的NH3能使湿润的     变蓝;写出(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式     ,属于     反应;
(8)实验中加入过量BaCl2溶液的目的     
(9)取最后一次洗涤液,加入Na2SO4溶液,     ,则说明沉淀已经洗涤干净;
(10)根据实验数据,计算x 和y的比值(2分,写出计算过程;相对分子质量:NH3-17、BaSO4-233)
     
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成,另取7.84g硫酸亚铁铵晶体,并加热使其分解,剩余固体质量与温度的关系如图所示。则:

(11)根据图示数据,硫酸亚铁铵晶体中,
x:y:z =       
(12)写出A点到B点发生反应的化学方
程式     

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