题目内容
【题目】一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
（实验步骤）
①取ABC三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液，
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
（实验预测与分析）
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_____________.
（2）气球膨胀速度最快的是___（填试管编号），根据实验现象，你能得出这三种金属的活动性顺序为_______。
（3）若用金属与化合物（盐）溶液的反应来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，现已有Mg和Fe，还需用到的一种化合物（盐）溶液为________溶液。
【答案】Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ A Mg、Zn、Fe 硫酸锌
【解析】
（1）铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；
（2）镁的金属活泼性最强，产生氢气速率最快，气球膨胀速度最快的是A，试管C中气球膨胀的速率最慢，根据实验现象，得出这三种金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe；
（3）若用金属与化合物（盐）溶液的反应来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性顺序，现已有Mg和Fe，还需用到的一种化合物（盐）溶液为硫酸锌溶液；先将铁放入硫酸锌溶液，无明显现象，说明金属活动顺序：锌＞铁；然后将镁放入硝酸锌溶液中，固体表面有银白色物质析出，说明金属活动顺序：镁＞锌，整理可知：Mg＞Zn＞Fe。
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