题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
①CuSO4溶液与NaOH溶液、②CuSO4溶液与BaCl2溶液反应。实验结束后将两次实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色。
(1)写出实验②发生反应的化学方程式:_______________。
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液为紫色,则滤液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”), 废液在烧杯中混合后,一定发生的反应的化学方程式为:__________。
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(作出猜想)小红认为:只含氯化钠;
小明认为:可能含有硫酸钠、氯化钠和氯化钡;
小亮认为:可能含氯化钠和氯化钡;
你认为:还可能是____________________(写一种猜想);
(讨论)你认为小红、小明、小亮三位同学中__________ 的猜想明显不合理。原因是________________。
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验A:取少量滤液于试管中,加入适量纯碱溶液,振荡。 | 无明显现象 | 滤液中不含______。 |
实验B:取少量滤液于试管中,加入适量硝酸钡溶液,振荡。 | 产生白色沉淀 | 滤液中含有______。 |
(交流拓展)要使蓝色溶液变成无色,除了加入NaOH等碱性溶液外,还可以在蓝色溶液中加入足量的______________。
【答案】 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 中 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 氯化钠和硫酸钠 小明 因为氯化钡与硫酸钠能发生反应生成沉淀,不能在溶液中共存 BaCl2 Na2SO4 Mg或Al或Zn
【解析】(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;(2)中性溶液不能使紫色石蕊试液变色,所以取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液为紫色,则滤液呈中性;第一个反应:CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液,第二个反应:CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,反应后废液中一定有氯化铜和硫酸钠,废液混合后过滤所得滤液为无色,说明第一个反应中NaOH溶液过量,与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,方程式是CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;(3)【作出猜想】最终滤液无色,说明溶液中一定不含铜离子,滤液呈中性,说明氢氧化钠与氯化铜恰好反应,生成氯化钠,第一个反应生成硫酸钠溶液,所以滤液中的溶质可能是氯化钠和硫酸钠;若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠恰好反应,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠;若第二个反应中氯化钡过量,则其废液中有氯化钡、氯化铜,若氯化钡与第一个反应生成的硫酸钠反应后仍有剩余,氢氧化钠与氯化铜恰好反应,则滤液中溶质为氯化钠和氯化钡;【讨论】硫酸钠和氯化钡溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠,所以小明同学的猜想明显不合理;【实验探究】实验A:取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,无现象,说明滤液中无钡离子,因为碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,与氯化钠、硫酸钠不反应,则猜想Ⅱ是NaCl、BaCl2;实验B:取少量滤液于试管中,加入适量硝酸钡溶液,振荡,能与硝酸钡反应生成沉淀的是硫酸钠,所以猜想Ⅲ是NaCl、Na2SO4,猜想Ⅰ是NaCl;【交流拓展】锌排在铜前面,且反应后溶液为无色,故可选锌、铝、镁也可。
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【题目】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 | 实验设计 | |
A | 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 | 加热至固体质量不再发生变化 |
B | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 先加足量水溶解,再加适量稀硫酸,蒸发结晶 |
C | 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 | 加入过量的硝酸钡溶液,过滤 |
D | 除去铜粉中混有的少量锌粉 | 加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是:用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液 | a中有气泡产生 | a中物质是稀盐酸 |
b中无明显现象 | b中物质是食盐水 | |
c中__________ | c中物质是澄清石灰水 |
写出a试管中发生反应的化学方程式__________。把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:Na2CO3和NaOH;猜想二:NaOH;猜想三:__________。
提示:Ca(OH)2微溶于水。
(实验过程)为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液(写溶质化学式)__________。 | 有白色沉淀 | 猜想一正确 |
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式__________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH值
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 | 测定结果 |
在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取_________。 | pH<7(废液显酸性) |
(反思与交流)a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入(写化学式)_________后再排放