题目内容

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想:
① 可能是NaOH; ② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
(1)做出②③猜想的依据是____________________________(用化学方程式表示)
(2)为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验。
小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有                   ,肯定猜想________(填序号)是错误的。
小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切,因为_________________________________________________________。
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_______________;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是 _______________。
③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是_________________________________。 但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是 ______________________________________________________________。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定 三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验。 
实验数据记录如下:
(4)写出锥形瓶中发生反应化学方程式:                  ;                 。
(5)试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数。
(6)三、实验反思:有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是                         (实验操作均正确)。
(1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
(2)Na2CO3;① ;溶液中存在Na2CO3也会使酚酞变红 
(3)①CaCO3; ②搅拌;漏斗;
③Na2CO3与Ca(OH)2反应后也有NaOH生成,因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH ;
改进方案:将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl2 (或Ba(NO3)2 或Ca(NO3)2或BaCl2)即可
(4)方程式为:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O;Na2CO3+ H2SO4===Na2SO4+H2O+ CO2↑;
(5)样品中Na2CO353%,NaOH占47%
(6)【实验反思】CO2密度比空气大,会有CO2残留在装置中,造成最终测得的质量偏大,测得生成的CO2质量偏小。(或浓硫酸会吸收空气中的水份,造成最终测得的质量偏大,测得生成的CO2质量偏小。)(意思相近均可)
练习册系列答案
相关题目
小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量.
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想:
①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
 
(用化学方程式表示)
为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验.
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有
 
,肯定猜想
 
(填序号)是错误的.
(2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的.小红却认为小军的所得结论不确切,因为
 

(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:
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①沉淀B的化学式为
 

②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是
 
;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是
 

③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是
 
.但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是
 

小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的.
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验.
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实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
(1)写出锥形瓶中发生反应化学方程式:
 
 

(2)试通过分析表中数据计算出试样中各成份的质量分数.
三、实验反思
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):
 
小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量.
(一)成分的确定
三位同学都作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(用化学方程式表示).
为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验.
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加足量的稀HCl,有气泡产生,由此可肯定猜想
(填序号)是错误的.
(2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的.小红却认为小军的所得结论不确切,因为
碳酸钠也显碱性
碳酸钠也显碱性

(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:

①沉淀B的化学式为
CaCO3
CaCO3
;在操作1中要用到玻璃棒,其作用是
搅拌作用,加速固体的溶解
搅拌作用,加速固体的溶解

②小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是
碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠
碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠
. 但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是:
把氢氧化钙改为过量的氯化钙
把氢氧化钙改为过量的氯化钙
. 小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的.
(二)各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验.实验数据记录如下:
称   量   项   目 称   量  时 间 质量(g)
试样 10.00
装置+稀硫酸质量 241.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 249.00
装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 249.00
试通过分析表中数据计算出试样中碳酸钠的质量分数.

(11分)小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
(一)成分的确定
三位同学都作出以下的猜想:①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是                            (化学方程式表示)。
为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有                         ,肯定猜想                        (填序号)是错误的。
(2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的.小红却认为小军的所得结论不确切,因为                            
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:

①沉淀B的化学式为             ;在操作1中要用到玻璃棒,其作用是         
②小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是                            。但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是                       。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验.实验数据记录如下:

称   量   项   目
称   量  时 间
质量(g)
试样
 
10.00
装置+稀硫酸质量
 
241.20
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后15秒
249.20
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后35秒
249.00
装置+稀硫酸质量+试样
反应开始后55秒
249.00
 

试通过分析表中数据计算出试样中碳酸钠的成份的质量分数(3分)。

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量.
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想:
①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物.做出②③猜想的依据是______(用化学方程式表示)
为了验证①②③猜想,他们分别做了下面的实验.
(1)小刚取少量白色粉末于试管中,再滴加稀HCl,有气泡产生,由此可推出白色粉末中一定含有______,肯定猜想______(填序号)是错误的.
(2)小军又取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色.由此小军结合小刚的实验,认为猜想③是正确的.小红却认为小军的所得结论不确切,因为______.
(3)为探究白色粉末是否含有NaOH,小红设计了如下实验方案:

①沉淀B的化学式为______.
②在操作1中要用到玻璃棒,其作用是______;在操作2中,除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外,还需补充的玻璃仪器是______.
③小刚认为小红的这个方案也有问题,理由是______.但只要稍加改进,就可以证明粉末中还含有NaOH,则小刚改进的方法是______.
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验,实验现象和小红的一致,由此确定猜想③是正确的.
二、各成分含量的测定
三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验.

实验数据记录如下:
称   量   项   目称   量  时 间质量(g)
试样10.00
装置+稀硫酸质量241.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后15秒249.20
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后35秒249.00
装置+稀硫酸质量+试样反应开始后55秒249.00
(1)写出锥形瓶中发生反应化学方程式:______;______.
(2)试通过分析表中数据计算出试样中各成份的质量分数.
三、实验反思
有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小,该同学的理由是(实验操作均正确):______.

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