Question

【题目】（1）硫元素的质子数是_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子．

（2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）；

A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同

（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_____；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_____．

（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_____元素过渡到_____元素，并以稀有气体元素结尾.

（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是_____．

（6）研究表明，第二周期从3号-9号元素的原子随着核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，因此原子半径逐渐减小，从而可以推断出第三周期11号-17号元素的原子半径变化规律是_____．

Answer 1

【答案】16 非金属 得到 A 核外电子层数都是3 从左至右原子核外最外层电子数依次增加等 金属 非金属 电子层数依次增加，最外层电子数相同 原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小

【解析】

解：（1）由原子结构示意图可知，硫元素的质子数是16，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；

（2）根据决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同． 故选A。

（3）在第三周期中，各原子结构的共同之处是核外电子层数都是3；从左至右原子核外最外层电子数依次增加等．

（4）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．

（5）纵列的原子核外电子排布的共同之处是电子层数依次增加，最外层电子数相同；

（6）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；故填：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．