题目内容
【题目】已知：X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为12：8，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的50%，则反应中消耗Y的质量为（ ）
A.16g
B.36g
C.44g
D.64g
【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律，X和Y两种物质共80g，则生成Z和W共80g，而Z、W两物质的质量比为12：8，故反应生成W的质量是：80g× 
=32g，反应中消耗X的质量是：32g×50%=16g，则反应中消耗Y的质量为：80g﹣16g=64g．
故选D．
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能正确解答此题．
【题目】金属材料与人类的生产和生活密切相关．
2015年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥﹣泉州湾大桥正式通车．大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识．
（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”或“无机非金属”）材料．
（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与发生反应而生锈．
（3）A，B，C，D四中金属单质，A能从B的化合物溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应．相同条件下，C，D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是： ．
（4）锌铜合金中是铜合金中的一种，用途较为广泛．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．多次实验后，取平均值所得数据如表：
反应前 | 充分反应后装置及反应剩余物质质量 | |
装置和足量的稀硫酸质量 | 锌铜合金质量 | |
342.10g | 16.00g | 357.70g |
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
ⅰ根据质量守恒定律求生成氢气的质量是多少g？
ⅱ该合金中锌的质量分数是多少？（请写出计算过程）
