题目内容
【题目】某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如表,回答下列问题。
时间 | 质量/g | |||||
水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氯化钠浓溶液 | 氯化钙浓溶液 | |
1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
(1)浓硫酸敞口存放于空气中2天后,溶液质量增大因为浓硫酸有____________性。
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的_____(填溶质的化学式)。
(3)乙同学配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液,计算称取氯化钠的质量是_______ g,水是___________ ml,把称量到的物质先后倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。如果用该质量分数的氯化钠溶液100 g与足量的硝酸银溶液充分反应,生成多少_____ g沉淀物(只列计算式)。
【答案】吸水 CaCl2 20 180 100×10%×143.5/58.5
【解析】
(1)浓硫酸敞口存放于空气中2天后,溶液质量增大因为浓硫酸有吸水性。
(2)由上表中物质的性质可知,浓硫酸能够吸收水蒸气,可以用作干燥剂,但是浓硫酸具有强腐蚀性,使用时不安全;氯化钙溶液能够吸收水蒸气,可以用作干燥剂,因此为研制一种安全、环保的除湿剂,溶质的化学式是:CaCl2。
(3)乙同学配制 200g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,计算称取氯化钠的质量是:200g×10%=20g,水的质量为200g-20g-180g,体积为180ml,
设生成沉淀的质量为x
X=
故答为:(1)吸水;(2)CaCl2;(3)20;180,。
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【题目】某同学进行如图两个实验:
(l)甲实验中反应的化学方程式为__________________;
(2)乙实验观察到的现象是__________________;
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。
(查阅资料)硫酸钡不溶于酸。
(提出猜想)白色沉淀为:Ⅰ.Mg(OH)2;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。
(实验方案)
实验操作 | 实验现象与结论 |
(1)过滤、洗涤白色沉淀备用; (2)向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为___________。 ②若_________,且无气泡产生,猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解,________________,猜想Ⅲ成立。 |
(拓展与思考)④如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时__________________;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是______。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。