题目内容

人类的生产和生活都离不开金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）．
　　　
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为．
（3）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为．高温
（4）赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+．
（5）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是，滤液中一定含有的物质是．

解：（1）铝用于制作梯子是利用了铝的硬度较大、密度较小等方面的性质；铜用于制作导线是利用了铜良好的导电性；铁用于制作铁锅是利用了铁良好的导热性．
故填：B．
（2）氧化铝的化学式是Al₂O₃，铝元素和氧元素的质量比为：（27×2）：（16×3）=54：48=27：24．
故填：27：24．
（3）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂．
故填：Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂．
（4）赤铜矿与辉铜矿混合加热时能生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．
故填：SO₂↑．
（5）向稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中加入一定量的锌时，反应顺序为：先和硫酸铜反应，再和稀硫酸反应，最后和硫酸亚铁反应；
向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有锌和铁中的一种，即当锌消耗完硫酸铜和稀硫酸后，还有剩余，再和硫酸亚铁反应一定能生成铁，所以滤渣中一定含有的物质是铜和铁，滤液中一定含有的物质是硫酸锌，硫酸亚铁是否含有，无法确定．
故填：铜、铁；硫酸锌．
分析：（1）金属具有良好的导电性、导热性、延展性等；
（2）根据氧化铝的化学式可以计算铝元素和氧元素的质量比；
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；
（4）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；
（5）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．