题目内容

下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的①NH3；②N2；③NO；④X；⑤N2O5，根据排列规律X不可能是（　　）
A．N2O3B．N2O4C．NaNO2D．NaNO3
D
已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合价的原则：在化合物中正、负化合价的代数和为零，单质的化合价为零；
①NH3中氮元素的化合价为：-3价；②N2单质的化合价为0；③NO中氮元素的化合价为+2价；⑤N2O5中氮元素的化合价为+5价．
则X中氮元素的化合价为：大于2，小于5的整数，为+3或+4。
A、N2O3中氮元素的化合价为：+3价；
B、N2O4中氮元素的化合价为：+4价；
C、NaNO2中氮元素的化合价为：+3价；
D、NaNO3中氮元素的化合价为：+5价。
练习册系列答案
相关题目
（4分）按要求从氢气、氧气、氧化铁、一氧化碳、氢氧化钙、盐酸、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种可燃性气体单质　　      ； （2）一种用于炼铁的氧化物　      　；
（3）一种微溶于水的碱　      　；   （4）一种可作为化肥的盐　      　。
将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
（1）写出相应的符号
① 2个氢原子       ； ②氧化铝中铝元素显+3价        。
（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：

①从微观角度看，B图表示：3         （填化学符号）
②从宏观角度看，图中表示混合物的是          （填字母符号）
（3）在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：

①若F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的质量比       。
②若F为氧化物，且A和B的分子个数比为5：4，则该反应的化学方程式为。
香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中。下列说法不正确的是
A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成B．每个香兰素分子中含有19个原子
C．香兰素属于有机物D．香兰素中碳元素的质量分数为50％
用符号和数字填空：
①2个硫酸根离子________；②3个氮气分子________
③+3价的铁元素_________；④厨房用的酸性调味品中的酸_________；
请完成下列空格：（每空1分，计10分）
（1）现有下列微粒：①NH4+ ②CuSO4 ③S8 ④SO42-⑤Ca(OH)2。其中能表示盐的是    （填序号，下同），其中能表示分子的是        。①和④两种微粒构成的化合物化学式             ，能用来检验二氧化碳的是              的溶液。
化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号填空。
①地壳中含量具第二位的非金属元素         ②镁原子结构示意图                
③ 生石灰中钙显+2价                      ④最简单的有机物                 
⑤ 常温下呈液态的金属                     ⑥n个碳酸根离子                  
震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：　　
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，其反应化学方程式为：　                   。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：　                   。
下列关于化合价的说法正确的是（　　）
A．非金属元素在化合物里总显负价
B．在离子化合物里，元素化合价的数值就是该元素一个原子得失电子的数目
C．同种元素在同一化合物里化合价一定相同
D．不论在离子化合物还是共价化合物里，正负化合价的代数和都等于零
(10分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤．该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差．学习化学后，同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白，
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨？空气里SO2是否超标呢？
【查阅资料】I．我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表：

Ⅱ．硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（如不与稀盐酸、稀硝酸等反应）．
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

所降雨水   （填“是”或“不是”）酸雨。在测定时间内酸雨pH减小的原因可能是__ 
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量．
（1）用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品，采样的具体操作是：
                      
（2）向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液，盖紧瓶塞后充分振荡，仿照CO2与NaOH溶液的反应，写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：   
（3）加入一定量氧化剂H2O2，使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4．向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液．Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为：   ____
（4）经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.165mg．
计算：1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为   mg．由质量守恒定律可知，2L空气样品中SO2的质量为   mg．
由空气质量标准可得出结论：该厂排放的SO2严重超标．。
【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大，其依据是   ；你提出的实验改进方案是   
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：   

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