题目内容
氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和 ．
（2）滤渣的成份有 和 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ．
（1）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；（2）铁；铜；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
解析试题分析：（1）过量的铁粉与氯化铜发生置换反应，得到金属铜和氯化亚铁；同时，铁粉与剩余的氯化铁溶液反应，把混合溶液全部转化为纯净的氯化亚铁溶液；所以方程式还有：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）由于加入过量的铁粉，所以滤渣中不但有置换出来的铜，还有未反应完的铁；
步骤③加入稀盐酸与滤渣中的铁粉反应而除去多余的铁，反应生成氯化亚铁和氢气，所以方程式是：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；
考点：物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：过滤是一种分离不溶性固体与液体所形成的混合物的方法，过滤出来的固体称为滤渣、得到的溶液称为滤液．
先在表中空白处填写相关的内容，再根据表中提供的信息回答下面的问题。
| 反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说 明 |
| AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
| BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀硝酸 |
| Na2CO3溶液 | | 生成白色沉淀 | 该沉淀为 ，溶于稀盐酸 |
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42-和 Cl-五种离子。要除去其中的 Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的 SO42-，可使用 溶液；除去其中的 Ca2+，可使用 溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进CO32-，OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的 ，并用 测定溶液的酸碱性。
下列用字母表示的8种物质由下表中的元素组成，回答下列问题．
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 钙 | 铁 |
| 元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Ca | Fe |
（1）气体A由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色．该气体是 ．
（2）固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状．将B久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A．生成C反应的化学方程式为 ．
（3）物质X与A、B、C、D之间的关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）．X为 ；A→X反应的化学方程式为 ．
（4）E和F组成相同，且均不含氧元素，组成E和F的元素是 l ．将金属单质Y加入溶液E中，反应能生成F，反应可表示为E+Y→F，该反应的化学方程式为 ．
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列____ ____（填字母）。调整
后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行 操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。
| A．氢氧化钠溶液 | B．氢氧化钡溶液 | C．氢氧化钾溶液 | D．氢氧化钙溶液 |
(4分)甲、X、Y是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。
（1）若甲既可以作气体燃料，又可以用作还原剂冶炼金属铁。则甲的化学式是 ；用其还原氧化铁的化学反应方程式是 。
（2）若甲可以由Y与水在常温下反应制得，且可用来改良酸性土壤，则下列叙述正确的是 。（填字母序号）。
| A．Y与水的反应属于化合反应 |
| B．甲易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存 |
| C．向滴有酚酞试液的甲的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质只有CaCl2 |
| D．将少量Y加到甲的饱和溶液中，溶液变浑浊，反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数可能不变 |