题目内容
现称取质量相等的氢氧化钠、氢氧化钾固体,分别置于两只烧杯中,配成溶液.在氢氧化钠溶液中滴入一定质量盐酸恰好完全中和,将等质量盐酸加入到氢氧化钾溶液中,再滴入紫色石蕊试液,石蕊试液呈
红
红
色.分析:根据氢氧化钠与氢氧化钾与盐酸反应后溶液的酸碱性判断所显示的颜色.
解答:解:
NaOH+HCl═NaCl+H2O;KOH+HCl═KCl+H2O
40 36.5 56 36.5
观察化学方程式可以看出,消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多,当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,酸性溶液能使石蕊试液变红.
故答案为:红
NaOH+HCl═NaCl+H2O;KOH+HCl═KCl+H2O
40 36.5 56 36.5
观察化学方程式可以看出,消耗相同的盐酸需要氢氧化钾的量多,当使用相同量的氢氧化钠、氢氧化钾来与盐酸反应时,盐酸有剩余,故溶液呈酸性,酸性溶液能使石蕊试液变红.
故答案为:红
点评:本题考查了中和反应以及指示剂的性质,解答时,可以依据反应的化学方程式进行分析,作出正确的判断.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目