Question

【题目】在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)

（1）该实验利用了一氧化碳的 性，玻璃管内观察到的现象是 。

（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)

（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指 的质量。

（4）同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法 。

Answer 1

【答案】（1）还原性 ,黑色的固体变成红色 （2）80%

（3）氧化铜中氧元素的质量 （4）将尾气点燃或收集

【解析】

试题分析：（1）一氧化碳和氧化铜反应中，做还原剂，有还原性 （2）反应前固体氧化铜是黑色，反应后生成的铜是红色，故：黑色的固体变成红色

（2）氢氧化钠的用途是吸收生成的二氧化碳，故：生成二氧化碳的质量为：54.4g－ 50g=4.4g

设样品中氧化铜的质量为x

CO + CuO △ Cu + CO2

80 44

X 4.4g

80/x=44/4.4g x=8g

样品中氧化铜的质量分数：8g÷10g×100%=80%

（3）m1是氧化铜和杂质的总质量，m2是铜和杂质的总质量，所以m1－m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。

（4）根据一氧化碳有可燃性，可以将一氧化碳收集；也可以用排水法或大气囊收集起来。