题目内容
【题目】矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是___________________；
（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为___________________________；
（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______________________；
（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有__________________。
【答案】 过滤 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 CuSO4（或Cu2+）
【解析】本题主要考查酸碱盐的化学性质，金属的化学性质。硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
（1）能过步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都是变成液体和固体，所以是过滤，故填：过滤
（2）由图可知，加入铁后有铜生成，说明铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4
（3）氢氧化钙属于碱，能和酸反应，故填：Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应
（4）加入Na2S后有硫化铜生成，说明溶液中含有硫酸铜。故填：CuSO4
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