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【题目】【2016年江苏省扬州市】CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

(1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等分,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知:CaO与水反应会 热量(填“放出”或“吸收”);上述温度中, ℃煅烧所得CaO活性最高.要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是

(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:

①如图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率=×100%)。

可知:较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为 ;浸取时主要反应的化学方程式为

②流程中虚线内部分若改用 溶液(填化学式),可一步得到与原流程完全相同的生成物。

③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,试从生物的角度分析原流程的优点:a.NH3可循环利用;b.

【答案】(1)CaCO3CaO+CO2放出 900 氧化钙的质量

(2)①10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O②NH4HCO3 ③可以得到化工产品氯化钠

【解析】(1)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,通过分析表中的数据可知,900℃时所得CaO活性最高,要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是氧化钙的质量;

(2)①通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为10%,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,所以浸取时主要反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O;②图中的流程分析可知,碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的,所以流程中虚线内部分若改用NH4HCO3溶液;③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液,也能得到高纯CaCO3,除了氨气可以循环使用,可以得到化工产品氯化钠。

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