题目内容
用32.5克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度：0.09克/升）
解：设生成氢气的质量是x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
32.5g x
∴
解之得：x=1g，
1g÷0.09克/升=11.1L，
答：1生成氢气的质量是1g；在标准状况下的体积是11.1升．
分析：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和锌的质量，即可计算出生成氢气的质量；然后根据“体积=质量÷密度”计算即可．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
32.5g x
∴
解之得：x=1g，
1g÷0.09克/升=11.1L，
答：1生成氢气的质量是1g；在标准状况下的体积是11.1升．
分析：根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和锌的质量，即可计算出生成氢气的质量；然后根据“体积=质量÷密度”计算即可．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．
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