题目内容

【题目】小林同学在做探究质量守恒定律实验时,称取2.4g镁条在点燃的条件下与充足的空气反应,其反应的化学方程式为，_____。实验完毕后,称得所得固体的质量小于4.0g

[查阅资料]镁在空气中燃挠时,除了镁与氧气反应外,还可发生反应:

①

②

反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应_____（填“①"或“②” ）造成的,其理由是_____。

【答案】2Mg+O22MgO ② 2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g

【解析】

镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．
故填：2Mg+O22MgO．

[查阅资料]设2.4g镁和氮气反应生成氮化镁的质量为x，

x≈3.3g，
因此反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②造成的，其理由是2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
故填：②；2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g。

练习册系列答案
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【题目】观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）。

（2） 图1中，属于金属元素的是_____（填元素名称）。

（3） X元素的原子序数是_____相对原子质量为_____。

（4）硅元素的氧化物中，硅元素的化合价为+4价，则其化学式为_____。

【题目】通过两个月学习，我们认识了多种物质，体会到人们对物质的研究是一种科学探究的过程，按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效率。请认真仔细阅读林料，根据材料填写下列空格：

通常状况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度到为空气的1.5倍。二氧化气体在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体，俗称“干冰”。二氧化碳溶于水后，部分和水反应，生成了碳酸，二氧化碳还能与氢氧化钙的水溶液（俗称石灰水）反应，生成碳酸钙和水。

二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性，可用作实验和工业生产的保气：它既不能燃烧，也不支持持燃，所以可用来灭火。存储镁粉的仓库起火，不能用二氧化碳灭火，镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成一种金属氧化物和一种黑色颗粒，放出大量热。二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，还是工业上生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠等的要原料。

实验室里可以用大理石或石灰石固体和稀盐酸反应来制取。

（1）二氧化碳的用途（填写两条）①______，②___________。

（2）用下图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。由此推测出的二氧化碳的物理性质有___________，化学性质有__________。

（3）实验室要制取二氧化碳气体时，发生装置应选用_______，收集二氧化碳时，收集装置应选用__________。

（4）根据信息写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式_________。

【题目】高温锻烧碳酸钙制取氧化钙固体和二氧化碳气体，其反应的化学方程式为。将20gCaCO3充分高温锻烧后，停止加热直至冷却，称得剩余固体的质量为11.2g。请计算：

（1）反应所得二氧化碳的质量为_______g；

（2）化学反应中碳酸钙、氧化钙、二氧化碳的质量比是__________；

（3）碳酸钙的相对分子质量；______

（4）碳酸钙中钙、氧两种元素的质量比；______

（5）碳酸钙中氧元素的质量分数；______

（6）20g碳酸钙中氧元素的质量。______

【题目】下图是常见气体的制取、收集装置，请按要求填空：

（1）装置 B 中仪器 a 的名称是_________ 。

（2）实验室制取氧气，选择的发生装置是_________ ，除 F 装置外，还可选用的收集装置 是_____ （填装置编号），其中在常温条件下制取氧气的化学方程式为_________ 。

（3）如果用 B、F 装置制取并收集 O2 气体，则 B 装置中的导管应与 F 装置中的_______ 端 相连（填“m”或“n”），检验 F 装置中 O2 气体集满的方法是________ 。

【题目】有A、B、C、D四种元素，已知A元素核内没有中子；B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸；C元素核外有2个电子层，其中第二个电子层上的电子数是另一个电子层上电子数的2倍；D元素的原子失去一个电子后的电子排布与氖原子的电子排布相同。则

（1）A元素的单质化学式是_______，C元素的名称是____________，D元素出的离子符号是_______，C与B的单质反应的文字表达式为________________。

（2）A、B形成的化合物化学式是_________。

【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．

（提出问题）

①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？②它是否比二氧化锰催化效果更好？

（设计并完成实验）

Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热

Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热

（实验现象分析）

Ⅲ中x的值应为_____；将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明_____；将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变．

（结论）氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。

（实验反思）实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明_____。

（提出问题）②双氧水分解速度还和什么因素有关

（设计并完成实验）

双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生产生O2体积

Ⅰ

50.0g

1%

0.1g

9mL

Ⅱ

50.0g

2%

0.1g

16mL

Ⅲ

50.0g

4%

0.1g

31mL

本实验中，测量O2体积的装置是_____（填编号）

（结论）在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越_____。

【题目】对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（　　）

A. 制取CO2气体时，始终收集不到CO2──收集CO2的集气瓶没盖严

B. 点燃氢气时，发生爆炸──点燃前可能没有检查氢气的纯度

C. 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂──由于引燃的火柴过长

D. 验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5──红磷过量

【题目】某化学兴趣小组的同学查资料知道，乙醇（分子式为C2H6O）俗称酒精，不显酸性，通常情况下化学性质稳定，在一定条件下能与氧气反应。现对乙醇与氧气反应进行探究。

（探究活动一）

同学们把用①_____（填仪器名称）夹持绕成螺旋状的红色铜丝在酒精灯的外焰上灼烧到通红，取出铜丝，发现表面变黑，趁热插入装有无水乙醇的试管中（如图），铜丝很快变为红色，并闻到刺激性气味。重复上述操作多次，得到A溶液；经称量，实验前后铜丝质量不变。铜丝表面生成的黑色固体是②_____（填化学式）；整过实验过程铜丝除了给反应加热外，还对乙醇和氧气的反应起到③_____作用。

（提出问题）生成的刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）有同学提出刺激性气味的气体可能是：

猜想一：SO2

猜想二：CO2

猜想三：醋酸（C2H4O2）

（讨论与结论）同学们讨论后发表看法：

小吴认为猜想一不正确，判断的依据是：化学变化前后④_____种类一定不变。

小周认为猜想二也不正确，判断的依据是：⑤_____。

小施认为猜想三有可能正确，原因是醋酸具有挥发性，并有刺激性气味。

（探究活动二）查阅资料：醋酸某些性质和碳酸相似，溶液都呈酸性且醋酸的酸性比碳酸强。

小施同学设计实验验证自己假设，取少量A溶液加入试管中，然后滴加⑥_____，观察溶液不变红，猜想三不正确。

（讨论与结论）

老师提示这种刺激性气味气体来源于易挥发的B物质，其相对分子质量为44，且含有的C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，由此可推知物质B的化学式为⑦_____。

（拓展活动）

同学们通过进一步探究发现，乙醇和氧气反应除了生成B物质，还生成水。

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