题目内容
（2013?淮安）牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】
根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②
（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、
（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为
（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．
【查阅资料】CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】
根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；（2）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②
使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
；（3）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、
漏斗
漏斗
和玻璃棒；（4）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为
25%
25%
；（5）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．分析：碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
控制好相关量是做好实验的基础；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
根据化学方程式可以求出碳酸钙的质量分数．
控制好相关量是做好实验的基础；
过滤可以把不溶于水的物质除去；
根据化学方程式可以求出碳酸钙的质量分数．
解答：解：（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3→BaCO3，
设碳酸钙的质量为X，
CaCO3→BaCO3，
100 197
X 1.97g
=
X=1.00g，
碳酸钙的质量分数为：
×100%=25%．
故填：25%．
（5）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大．
故填：偏大．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（4）由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O可知，CaCO3→BaCO3，
设碳酸钙的质量为X，
CaCO3→BaCO3，
100 197
X 1.97g
| 100 |
| 197 |
| X |
| 1.97g |
X=1.00g，
碳酸钙的质量分数为：
| 1.00g |
| 4.0g |
故填：25%．
（5）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大．
故填：偏大．
点评：书写化学方程式要注意规范性，计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉×100%，这是比较容易忽略的问题．
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