题目内容

如图分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．M点处甲、乙的溶解度相等
C．t1℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入22 g甲，充分溶解后所得的溶液为饱和溶液
D．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲＜乙
D

试题分析：由题中图的溶解度曲线可知A选项t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度是正确的叙述；B选项因为M点是甲乙物质溶解度曲线的交叉点，故是正确的叙述；C选项t1℃时甲物质的溶解度为40g。故叙述是正确的；D选项是错误的叙述，t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数为：甲>乙
练习册系列答案
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向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（  ）

 ①  ②  ③  ④ ⑤
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
 
A．②④⑤的溶液为饱和溶液          B．④⑤中A的质量分数相等
C．②中A的质量分数最大             D．①③④⑤为不饱和溶液
氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(  )
A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
室温下，称取氯化钠固体和碳酸钠固体各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是(   )
              温度/℃
溶解度/g
物质
0
10
20
30
40
氯化钠
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠
6
10
18
36.5
50
 
A.20 ℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.20 ℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C.30 ℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D.30 ℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
20 ℃时，分别向盛有10 g水的的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如下图所示的现象。下列分析不正确的是：（  　）
A．20 ℃时，A试管中的溶液一定是饱和溶液
B．20 ℃时，B试管中的溶液一定是不饱和溶液
C．图2中表示甲物质的溶解度曲线的是“b”
D．要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是升高温度或增加溶剂
A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是(     )

A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃  A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数一定相同
D．要从B溶液中得到B，可采用蒸发溶剂的方法使其结晶成
温室时，不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出。对于该溶液下列说法正确的是
A．溶质的溶解度减小B．溶质的质量减小
C．溶质的质量分数减小D．溶液变成饱和溶液
（2013江西）下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度／℃
O
20
40
60
80
溶解度／g
KCl
27.6
34.O
40.0
45.5
51.1
KN03
13.3
31.6
63.9
1lO
169
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是        ；
(2)根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；

(3)从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为         g；
(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是                   。
在一定温度下，向100g水中一次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示：

（1）该温度下KCl的溶解度是　           　g．
（2）上述过程中属于不饱和溶液的是　        　（填字母）．
（3）D中溶液的溶质质量分数是　                  　．

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