题目内容

取两支容积和质量都相等的试管在第一支试管中装入含杂质质量分数为5%的高锰酸钾后称量其总质量为120.2克，加热使其完全反应（杂质不参加反应），冷却，再称量总质量为112.2克．在第二支试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物后称量其总质量为138克，加热使其充分反应后冷却，称量其总质量为90克，计算：
（1）第一支试管中反应后生成的氧气质量．
（2）第二支试管中二氧化锰的质量．．

解：（1）根据质量守恒定律可知反应前物质的总质量等于反应后各物质的总质量，因此生成氧气的质量=120.2g-112.2g=8g
（2）生成氧气的质量为138g-90g=48g
设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑
245　　　　　　　　　　96
x 48g
$\text{[math]}$ x=122.5g
混合物中二氧化锰的质量为138g-122.5g=15.5g
答：样品中二氧化锰的质量为15.5g
故答案为：（1）8g （2）15.5g
分析：（1）根据质量守恒定律进行分析
（2）根据质量守恒定律可求出氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式中氧气的质量可求出氯酸钾的质量，同时求出二氧化锰的质量．
点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．