题目内容
【题目】日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金.
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 .
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜.将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g.计算：
①产生氢气的质量.
②弹壳中铜的质量.
【答案】(1) 8:1；(2)①0.2g②15.5g③15.1%
【解析】（1）物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比.根据赤铜的化学式可知，其中铜元素与氧元素的质量比为:(64×2):(16×1)=128:16=8:1
（2）①根据质量守恒定律可知：反应前后的总质量的差值即为生成的气体—氢气的质量.
②根据题意可知：题中是锌与硫酸反应生成氢气.已知量为氢气的质量，根据化学方程式中氢气与锌的质量关系，先求出参加反应的锌的质量，再进一步求出铜的质量.③ 根据化学方程式中氢气与硫酸锌的质量关系，先求出反应生成的硫酸锌质量.然后再根据反应完毕后，混合物的质量为硫酸锌溶液的质量和铜的质量之和，由此可求出所得溶液的质量.进一步求出所得溶液中硫酸锌的质量分数.具体解题过程如下：
解：①根据题意可知，生成氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g
②设黄铜中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y；
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
弹壳中铜的质量为：22g—6.5g=15.5g
③所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为：
×100%≈15.1%
试题分析：(1)根据铜和氧的原子个数和相对原子质量计算元素质量比；(2)根据反应前后的质量差计算生成氢气质量；根据氢气质量及锌与酸反应的方程式计算蛋壳中锌和硫酸锌的质量，从而计算铜的质量及硫酸锌溶液的溶质质量分数.
