请回答下列生活.生产中的化学问题:(1)餐桌上的食物有:豆腐汤.炒瘦肉.清蒸鱼.白米饭.为使营养均衡.你认为应该增加的食物是．可用来在玻璃上雕刻各种精美图案.雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2＝R↑+2H2O.则R的化学式为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

请回答下列生活、生产中的化学问题：

（1）餐桌上的食物有：豆腐汤、炒瘦肉、清蒸鱼、白米饭，为使营养均衡，你认为应该增加的食物是_____（写出一种）．

（2）氢氟酸（HF）可用来在玻璃（主要成分：SiO2）上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为4HF+SiO2＝R↑+2H2O，则R的化学式为_____．

练习册系列答案

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深圳市沿海城市，开发海水资源前进广阔。海水中含有丰富的食盐和氯化镁，下图是海水晒盐并从海水资源获取某些重要化工原料的流程

（1）图中①是__________池，结晶池分离出来的母液属于NaCl的____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）步骤②中要除去粗盐中不溶性杂质，通常采用的操作方法______________。

（3）固体C的化学式____________；步骤④属于__________（吸热或放热）反应。步骤⑤发生的化学反应方程式_____________________。

（4）步骤⑥加入的试剂B的名称______________。

在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图1所示，图2是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线

（1）图2中P点的含义_____

（2）烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？_____（填“是”“否”“无法判断”），其中溶解的溶质是_____

（3）要提纯混有少量KCl的KNO3固体，可采用的方法是_____

（4）关于图1烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是_____

A 烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数

B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C 温度升高到t2℃，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液

D 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

E t1℃时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液

归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是

A．分子的性质	B．化学与生活
①冰中的水分子被冻住了，分子不再运动 ②火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同 ③物质有三态变化，说明微粒间有间隔	①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ②氢氧化钠可用来改良酸性土壤 ③提倡步行、骑自行车等低碳出行方式
C．化学与环境	D．化学与健康
①为防止乱砍滥伐森林，可大量使用塑料制品 ②为保护环境，把废旧电池深埋处理 ③为避免空气污染，应全面禁止使用化石燃料	①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②人体缺碘会引起甲状腺肿大 ③合成药物的研发和使用，保障了人体健康

A. A B. B C. C D. D

为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验；向装有10.0g 石灰石样品的烧杯中，加入47.2g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水），试计算：

（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为_____g；

（2）样品中碳酸钙的质量分数_____。

生活中一些物质的近似pH如下。有关说法不正确的是（　　）

物质	醋酸	橘子汁	草木灰水	炉具清洁剂
pH	2.5	3.4	11.1	12.4

A. 草木灰水显碱性

B. 胃酸过多的人少吃橘子

C. 醋酸能使紫色石蕊试液变红

D. 上述物质酸性最强的是炉具清洁剂

进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠溶液显_____性。

（2）B中产生大量气泡的原因是_____（用化学方程式解释）。

（3）碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时，依据的不同现象是_____。

（4）E中发生复分解反应，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_____。

下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（　　）

A. CuCl2 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. AgCl

复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。

（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。

（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。

（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。

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