题目内容
【题目】某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验.
（1）图1实验中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，观察到____的现象时，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
（2）图2实验中的发生反应的化学方程式是___，该反应的基本类型是___反应。
（3）图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，出现的现象是___。
小方认为此实验设计不够完善，他对实验方案进一步改进，能充分证明二氧化碳确实能与氢氧化钠发生化学反应。
（方案1）增加对比实验：用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成__。
（方案2）取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是___。
（4）实验结束后，小华同学将图l、图2两个实验试管中的物质全部倒入同一个洁净的废液缸中，静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层清液呈蓝色，他判断该蓝色清液中一定含有的溶质是__。
【答案】溶液由红色变为无色 
复分解 气球鼓起 等体积的水 产生气泡 CuSO4 Na2SO4
【解析】
（1）图1实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变成无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；符合“两交换，价不变”特点，是复分解反应；
（3）图3实验目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生化学反应。将注射器中的溶液推入充满二氧化碳的瓶中，二氧化碳被消耗，瓶中的压强小于外界压强，出现的现象是：气球鼓起；
[方案1]增加的对比实验是用同样的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，通过对比气球膨胀的程度可以判断二氧化碳能否和氢氧化钠反应；
[方案2]碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取反应后的液体少许于试管中，滴加足量的稀盐酸，出现的现象是有气泡生成，说明溶液中有碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
（4）静置后，发现废液缸中有蓝色沉淀，上层溶液中没有盐酸，上层溶液呈蓝色说明溶液中含有硫酸铜，则没有氢氧化钠，所以上层蓝色清液中一定有硫酸钠和硫酸铜。
故答案为：
（1）溶液由红色变为无色；
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；复分解；
（3）气球鼓起；体积的蒸馏水； 产生气泡；
（4）CuSO4 和Na2SO4。
