题目内容

图是元素周期表的一部分，根据此周期表中的变化规律，回答下列问题：
1H
+1		2He
0
3Li
+1		4Be
+2		5B
+3		6C
+4
-4		7N
+5
X		8O

-2		9F

-1		10Ne
0
11Na
+1		12Mg
+2		13Al
+3		14Si
Y
-4		15P
+5
-3		16S
+6
-2		17Cl
+7
-1		18Ar
0
（1）12号元素属于______（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子排布为______．
（2）根据周期表中化合价的变化规律，推导出元素化合价，写出下列物质的化学式：
①则14号元素最高化合价氧化物的化学式是______．
②则7号元素最低化合价与H元素形成化合物的化学式为______．
（1）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称有“金”字旁，因此12号元素是金属元素；故答案为：金属，
（2）①根据14号元素最外层有4个电子可确定与氧元素结合时应先+4价，故该氧化物的化学式是SiO2；
②7号元素为氮元素因最高化合价为+5价，故最低化合价应为-3价与H元素形成化合物的化学式为NH3．
故答案为：①SiO2．②NH3．
练习册系列答案
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根据化合价顺序，在NH4HCO3、N2、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的X对应的化学式是（　　）
A．KNO2B．（NH4）2SO4C．NOD．N2O5
按要求写常见元素的名称或符号：
（1）写出下列各元素的符号：
硫______氟______铜______氖______．
（2）写出下列各符号表示的元素名称：
Fe______Ag______Hg______Cl______．
地壳中，海水和人体中，含量最高的元素是（　　）
A．铝（Al）B．氢（H）C．氧（O）D．钙（Ca）
地壳中含量最多的非金属元素是______，金属元素是______．（写符号）
如图为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

请回答下列问题：
（1）表中具有相对稳定结构的元素是______．
（2）在化学反应中，每个铝原子失去______个电子形成铝离子．
（3）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______．
（4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______．
下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠA0
一1 H
1.008		ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2 He
4.003
二3 Li
6.941		4 Be
9.012		5 B
10.8l		6 C
12.01		7 N
14.0l		8 O
16.00		9 F
19.00		10 Ne
20.18
三11 Na
22.99		12 Mg
24.31		13 Al
26.98		14 Si
28.09		15 P
30.97		16 S
32.06		17 Cl
35.45		18 Ar
39.95
（1）12号元素的元素符号为______；Be元素的相对原子质量为______．
（2）相对原子质量为22.99的元素属______（填“金属”或“非金属”）；Ne的化学性质______；F元素最外层电子数为______．
（3）表中不同种元素最本质的区别是______（填字母）．
A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同
（4）为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期．
如图是元素周期表的一部分，请根据表中提供的信息按要求填空：
3Li
锂		4Be
铍		5B
硼		①7N
氮		②9F
氟		10Ne
氖
11Na
镁		12Mg
镁		③14Si
硅		④16S
硫		17Cl
氯		18Ar
氩
（1）②号位置代表元素的核电荷数为______；
（2）磷的原子结构示意图为，则磷元素在上述周期表的位置为______；
（3）12号元素与17号元素形成化合物的化学式为______；
（4）在元素周期表同一行中，元素的分布有什么特点______．
如图是某学生绘制的元素周期表的一部分：
1 H
氢		2He
氦
3 Li
锂		4 Be
铍		5 B
硼		6 C
碳		7 N
氮		8O
氧		9F
氟		10Ne
氖
11 Na
钠		12 Mg
镁		13 Al
铝		14 Si
硅		15 P
磷		16S
硫		17Cl
氯		18Ar
氩
请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年，俄国化学家______发现了元素周期律并编制了元素周期表；
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是______；
（3）请写出原子序数分别为8、13两种元素组成的化合物的化学式______．

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