题目内容
【题目】某学习小组用下列装置进行CO2的制取及性质探究实验． 资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．请根据如图回答下列问题：
（1）图中装置A是用大理石制CO2的装置，仪器a的名称是；装置A中发生反应的化学方程式是 ， 在b处检验是否有CO2逸出的操作是 ．
（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO2一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是 ．
（3）当通入CO2一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO3）出现，则反应的化学方程式是
（4）当通入CO2一段时间后，装置E中观察到的实验现象是 ， 则发生反应的化学方程式是 ．
【答案】
（1）长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导气管口
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性
（3）CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3
（4）出现白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】解：（1）仪器a是长颈漏斗，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以在b处检验是否有CO2逸出的操作为将燃着的木条放在导管口，观察木条是否熄灭；故填：长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在导气管口；（2）湿的pH试纸上有水，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故pH约为6，而干燥的pH试纸上没有，二氧化碳不能使之变色；故填：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性；（3）将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3 ， 反应的化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3 ． 故答案为：CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠在乙醇是不溶解的，所以看到出现白色沉淀，故填：出现白色沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． （1）认识常见仪器的名称，根据实验室中制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析；（2）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析；（3）根据题意，将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3 ， 写出反应的化学方程式即可；（4）根据题干信息，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解来分析．
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