题目内容
【题目】某兴趣小组发现将
投入
溶液中有无色气泡产生，长时间后发现溶液中有棕黄色固体析出。为此，他们进行了如下探究实验。
Ⅰ. 探究产生气体的成分
（1）取实验所用的溶液，用
试纸测得其
，从而推测气体可能是氢气。测定溶液的操作为______；产生气体的化学方程式为______。
（2）用如图所示装置获得氢气并用点燃的方法验证之。仪器a的名称是______；其点燃该气体前，需要进行的实验是______。
Ⅱ. 探究析出固体的成分
（查阅资料）
、
在酸性较弱的溶液中均易与水发生水解反应而沉淀；
（白色）、
（红褐色）均能溶于盐酸，还能溶于
溶液。
（合理猜想）假设1：棕黄色固体为；假设2：______。
（验证假设）设计简单的实验方案证明你所提出的假设2：取一定量棕黄色剩余固体，向其中加入过量______（填试剂），若观察到______现象，则可证明假设2成立。
（实验反思）根据本实验的探究结论，你对课本上阐述的“在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话，有什么新的认识？______
【答案】用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比颜色，读出pH值； 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 长颈漏斗 检验氢气纯度 Al(OH)3和Fe(OH)3 氢氧化钠溶液 固体部分溶解 在金属活动性顺序里，位于前面的金属不一定能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来
【解析】
（1）测定溶液pH的操作为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，待颜色变化稳定后，与标准比色卡对比颜色，读出pH值；产生气体，是因为铝能和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；
（2）仪器a的名称是长颈漏斗；点燃氢气前，需要进行的实验是检验氢气纯度，以防氢气不纯发生爆炸；
合理猜想：假设2，棕黄色固体为：Al(OH)3和Fe(OH)3；
验证假设：取一定量棕黄色剩余固体，向其中加入过量氢氧化钠溶液，若观察到固体部分溶解，说明固体中有能和氢氧化钠反应的氢氧化铝与不能和氢氧化钠反应的氢氧化铁，则可证明假设2成立；
实验反思：根据本实验的探究结论,对课本上阐述的“在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来”这句话新的认识是：在金属活动性顺序里，位于前面的金属不一定能把位于后面的金属从它的化合物的溶液里置换出来。
【题目】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.3 | 37.0 | 37.3 |
硝酸钾 | 20.9 | 45.8 | 85.5 | 110 |
（1）B是 的溶解度曲线．
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g．
