题目内容
【题目】（7分）工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反应制取硫酸铜：
2Cu + O2 +2H2SO4=2CuSO4 + 2H2O
现将25.6t废铜屑和368t热的稀硫酸混合，通入足量的氧气，恰好完全反应。试计算：
（1）参加反应的氧气有多少吨？
（2）可制得无水硫酸铜多少吨？
（3）反应后溶液中CuSO4的质量分数。
【答案】（1）6.4吨（2）64吨（3）16%
【解析】
试题分析：设参加反应的氧气有X，制得无水硫酸铜Y，
2Cu + O2 + 2H2SO4= 2CuSO4 + 2H2O
128 32 320
25.6吨 X Y
128:25.6吨=32：X X=6.4吨
128:25.6吨==320：Y Y=64吨
反应后溶液的总质量=25.6吨+368吨+6.4吨=400吨
反应后硫酸铜的质量分数=64吨／400吨×100%=16%
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