题目内容
【题目】在测定一瓶氯化钠和碳酸钠混合物时，做如下实验。
请回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式是______________________________；
(2)求解混合物中发生反应的物质质量（X）的比例式是_________________________；
(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比是___________；
(4)实验时，若不考虑溶剂损失，将所得溶液蒸发15g水，发现无晶体析出。此时所得溶液中溶质的质量分数是_______________；
【答案】 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 106/100==X/10g 22:53 16.1％
【解析】(1)氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应，不与氯化钠溶液反应Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(2) 设混合物中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y
故比例式是
=
解得x=10.6g 
=
解得有=11.7g
(3)混合物中氯化钠的质量是：15g-10.6g=4.4g
混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比是：4.4g：10.6g=22:53
(4)反应后所得溶液中溶质的质量为：11.7g+4.4g=16.1g
最后所得溶液的质量为：15g+50g+60g-10g-15g=100g
最后所得溶液中溶质的质量分数是： 
×100%=16.1%
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