题目内容
【题目】从多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
（1）溶液的形成
将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是(填标号)。
A.食盐
B.蔗糖
C.花生油
D.酒精
（2）溶液的配制
如图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图．结合图示回答下列问题：
①请找出图中的错误加以改正(写出一处即可)：。
②需要称量氯化钠质量是g，需要水的质量是g。
③配制时应选择“50”mL的量筒，量取水时，如果乙同学按照图D方法读数，配制的其余操作准确规范，则所得溶液溶质质量分数(填“小于”、“等于”或“大于”)5%。
④将配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签如图G所示。
（3）溶液的性质
根据下图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示。
②t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为。
③t2℃时，30gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】
（1）C
（2）A中瓶盖应该倒放(或者B中砝码和物品的位置应该对调、D中读数时眼睛应该与凹液面最低处保持水平、F中应该把温度计换成玻璃棒等),2.5,47.5,小于
（3）P点表示t1℃,b、c两种物质的溶解度相等,t2℃,a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b＞a＞c,是饱和溶液
【解析】（1） 食盐、酒精和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液；
（2）①瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，该同学采用“左码右物”称量氯化钠，用温度计搅拌；②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；水的质量为50g-2.5g=47.5g ；③某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所得溶液溶质质量分数偏小；
（3）①据图可知， P点表示t1℃，b、c两种物质的溶解度相等；②据图分析可知，t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b＞a＞c；③ t2℃时，b的溶解度是50 g，则50 g水中最多溶解25 gb，故t2℃时，30gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液.
所以答案是：（1）C；（2）A中瓶盖应该倒放(或者B中砝码和物品的位置应该对调、D中读数时眼睛应该与凹液面最低处保持水平、F中应该把温度计换成玻璃棒等)；2.5；47.5；小于；（3）P点表示t1℃，b、c两种物质的溶解度相等；t2℃，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为b＞a＞c；是饱和溶液.
【考点精析】本题主要考查了固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
