题目内容
14、实验室用大理石(杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳.实验结束后,锥形瓶内已无气泡产生,但还有少量固体剩余.小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论:
(1)小文说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.反应化学方程式为
(2)按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能
(3)请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告:
(1)小文说:因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.反应化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
.小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由盐酸过量,剩余固体可能完全是杂质
.(2)按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能
CaCl2和HCl
;CaCl2
;(最少写两种)(3)请你选择其中一种情况,设计实验证明,完成下列探究报告:
猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
氯化钙和盐酸 |
取少量,加石蕊试液 |
紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙 |
分析:(1)根据碳酸钙和盐酸的反应原理进行分析,
根据碳酸钙全部反应而盐酸过量进行分析,
(2)根据盐酸恰好完全反应或者盐酸过量或者碳酸钙过量进行分析,
(3)根据猜想的物质的性质进行分析,
根据碳酸钙全部反应而盐酸过量进行分析,
(2)根据盐酸恰好完全反应或者盐酸过量或者碳酸钙过量进行分析,
(3)根据猜想的物质的性质进行分析,
解答:解:(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
如果碳酸钙全部反应,剩余的固体全部是杂质,盐酸过量的话,题中的现象也满足,故答案为:盐酸过量,剩余固体可能完全是杂质;
(2)盐酸过量,反应后的溶液中的溶质有剩余的盐酸和生成的氯化钙;碳酸钙过量,反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙;两者刚好反应,反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙,故答案为:CaCl2和HCl或CaCl2
(3)
如果碳酸钙全部反应,剩余的固体全部是杂质,盐酸过量的话,题中的现象也满足,故答案为:盐酸过量,剩余固体可能完全是杂质;
(2)盐酸过量,反应后的溶液中的溶质有剩余的盐酸和生成的氯化钙;碳酸钙过量,反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙;两者刚好反应,反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙,故答案为:CaCl2和HCl或CaCl2
(3)
猜想 | 实验步骤 | 实验现象及结论 |
氯化钙和盐酸 | 取少量,加石蕊试液 | 紫色石蕊试液变红,有盐酸和氯化钙 |
点评:在解此类题时,首先充分的理解题意,然后结合复分解反应的原理和反应物的过量进行分析.
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