题目内容
【题目】“归纳”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下归纳结果，其中正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则盐酸和氢氧化钠发生的反应一定是中和反应
B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，则浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
【答案】A
【解析】
A、酸碱中和反应生成盐和水，盐酸和氢氧化钠发生的反应一定是中和反应，故A正确；
B、氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碱，故B不正确；
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不正确；
D、浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，浓硫酸敞口久置吸收空气中水分变稀且质量变重，故D不正确。故选A。
【题目】分离、提纯、除杂和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验设计 |
A | 分离CO2、H2混合物 | 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出H2，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 |
B | NaCl固体中含有少量KNO3固体 | 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 |
C | 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣，得到精盐水 | 依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸 |
D | 证明NaOH溶液部分变质 | 取少量样品，加入足量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载，开创华夏制盐历史之称先河。
已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表（表中为每升海水析出各种盐的质量，单位g/L）所示：
海水密度（g/mL） | 硫酸钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 硫酸镁 | 溴化钠 |
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
（1）获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法，原因是______。
（2）往海水样品中加入肥皂水，产生大量浮渣，则海水属于______（填“硬水”或“软水”）。
（3）海水浓缩过程中，最先达到饱和状态的是______溶液。
（4）海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是 ______（填标号）。
A 各种盐的溶解度减小
B 海水中溴化钠的质量分数不变
C 析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
（5）可将氯气通入溴化钠（NaBr）溶液中，生成溴（Br2）和氯化钠，该反应所属的基本反应类型为 ______。